まぁ、丙種化学特別は、レイノルズ数、ボイシャル、3種類位の計算式は最低でも覚えないといけないからなー。

問題、標準状態で４４８Ｌの体積を占めるプロパンとブタンの混合ガスがある。混合ガスの質量が９５０ｇであった時、この混合ガスに含まれるプロパンとブタンの物質量は、それぞれおよそいくらか。

答え、標準状態の気体1molの体積は22.4Lで、プロパンとブタン合わせて448Lあるから、気体のモル数は、448/22.4=20(mol)。 プロパン(CH3-CH2-CH3)の分子量は、12×3+1×8=44(g/mol)。 ブタン(CH3-CH2-CH2-CH3)の分子量は、12×4+1×10=58(g/mol)。 プロパンの含有量をx(g)、ブタンの含有量をy(g)とすると、 プロパンのモル数は、x/44(mol)。 ブタンのモル数は、y/58(mol)。 全部で20(mol)あるから、 x/44+y/58=20・・・① 全部で950(g)あることから、 x+y=950・・・② ②式を変形する。 x=950-y・・・②’ ②’式を①式に代入すると、 (950-y)/44+y/58=20 58(950-y)+44y=20×58×44 -14y=-4060 y=290(g)となる。 よって、x=950-290=660(g) プロパンのモル数は、660/44=15(mol) ブタンのモル数は、290/58=5(mol)

この位が出来てないと苦しいかも。