H2+I2→←2HIを容器に閉じ込めた時のルシャトリエの原理についていくつか質問です
画像の操作2では圧力をあげる操作をしていますが、これはどのような操作なのでしょうか。PV=nRTなのでこの操作の前後でVかTが変わると思うのですが、Vが変わらない容器だとすると、TがTが上がるのでしょうか
H2の濃度をあげた時に正反応が進む理由は、H2分子とN2分子の衝突の頻度が増えるからでしょうか
体積が変わらない容器にH2とN2を閉じ込め加熱した場合は、H2分子とN2分子の運動エネルギーが増え、分子同士の衝突の頻度も増え、正反応が進むと思ったのですが、どの部分の考えが間違いでしょうか
https://i.imgur.com/rYT0hpZ.jpg